Exercices sur les acides et les bases

Question 1 : Que vaut le pH si $ \left[H_3O^{+}\right]=2,3\times 10^{-3}~mol.L^{-1}$ ?
$ pH = 2,3$
$pH=2,6 $
$ pH=4,7$
$pH=8,0 $

Question 2 : Si pH = 6,5 alors :
$ \left[H_3O^{+}\right]=9,5\times 10^{-6}~mol.L^{-1}$
$ \left[H_3O^{+}\right]=4,8\times 10^{-5}~mol.L^{-1}$
$ \left[H_3O^{+}\right]=8,1\times 10^{-8}~mol.L^{-1}$
$ \left[H_3O^{+}\right]=3,2\times 10^{-7}~mol.L^{-1}$

Question 3 : Si pH = 6,5 alors :
$ \left[HO^{-}\right]=1,1\times 10^{-10}~mol.L^{-1}$
$ \left[HO^{-}\right]=2,1\times 10^{-6}~mol.L^{-1}$
$ \left[HO^{-}\right]=3,1\times 10^{-8}~mol.L^{-1}$
$ \left[HO^{-}\right]=3,2\times 10^{-7}~mol.L^{-1}$

Question 4 : Que vaut $ \left[HO^{-}\right] $ si pH = 8,2 ?
$ \left[HO^{-}\right]=6,3\times 10^{-9}~mol.L^{-1}$
$ \left[HO^{-}\right]=6,3\times 10^{-5}~mol.L^{-1}$
$ \left[HO^{-}\right]=1,6\times 10^{-6}~mol.L^{-1}$
$ \left[HO^{-}\right]=1,6\times 10^{-8}~mol.L^{-1}$

Question 5 : Que vaut $ \left[H_3O^{+}\right]$ si pH = 4,6 ?
$ \left[H_3O^{+}\right]=4,6\times 10^{-3}~mol.L^{-1}$
$ \left[H_3O^{+}\right]=4,6\times 10^{-7}~mol.L^{-1}$
$ \left[H_3O^{+}\right]=2,5\times 10^{-4}~mol.L^{-1}$
$ \left[H_3O^{+}\right]=2,5\times 10^{-5}~mol.L^{-1}$
$ \left[H_3O^{+}\right]=4,0\times 10^{-10}~mol.L^{-1}$
$ \left[H_3O^{+}\right]=4,0\times 10^{-11}~mol.L^{-1}$

Question 6 : 100 mL d'une solution contiennent $ 5,6\times 10^{-4} ~mol$ d'ions oxonium.
Quel est son pH ?
pH=1,2
pH=2,2
pH=3,2
pH=10,8
pH=11,8
pH=12,8