Exercices à propos des dosages

Question 2 : Une réaction de dosage doit être :
Simple
Rapide
Colorée
Totale
Complète
Unique
Stoéchiométrique

Question 3 : Pour des mesures d'absorbance, quelle longueur d'onde choisir ? :

470 nm
565 nm
640 nm
750 nm

Question 4 : A l'équivalence d'un dosage, :
le réactif titrant est en excès
les réactifs sont dans les proportions décrites par l'équation
le réactif titré est en excès
il y a changement de réactif limitant
le réactif titrant est en défaut
les conditions sont stoéchiométriques
le réactif titré est en défaut

Question 5 : On dose le diiode par les ions thiosulfate selon l'équation :
$ \mathbf{I_{2(aq)}~+~2S_2O^{2-}_{3(aq)}~\rightarrow~2I^{-}_{(aq)}~+~S_2O^{2-}_{3(aq)}}$
A l'équivalence, on peut écrire :
$ n(I_2)_i=n(S_2O^{2-}_{3})_{vers\acute{e}}$
$ n(I_2)_{vers\acute{e}}=n(S_2O^{2-}_{3})_{i}$
$ n(I_2)_i=\dfrac{1}{2}n(S_2O^{2-}_{3})_{vers\acute{e}}$
$ n(I_2)_i=2\times n(S_2O^{2-}_{3})_{vers\acute{e}}$
$ 2\times n(I_2)_i=n(S_2O^{2-}_{3})_{vers\acute{e}}$
$ 2\times n(I_2)_{vers\acute{e}}=n(S_2O^{2-}_{3})_{i}$

Question 6 : On dose $ \mathbf{V_1=10~mL}$ de diiode par une solution d'ions thiosulfate de concentration $\mathbf{C_2=2,0.10^{-2}~mol.L^{-1}}$ :
Le volume versé à l'équivalence vaut : $ \mathbf{V_{2E}=12~mL}$
La concentration en diiode vaut :
$ C_1=6,0.10^{-3}~mol.L^{-1}$
$ C_1=1,2.10^{-2}~mol.L^{-1}$
$ C_1=2,4.10^{-2}~mol.L^{-1}$
$ C_1=1,2.10^{-3}~mol.L^{-1}$
$ C_1=2,4.10^{-3}~mol.L^{-1}$
$ C_1=6,0.10^{-4}~mol.L^{-1}$