Question 1 : Dans le domaine visible, on mesure l’absorbance d’une solution : Colorée Incolore. Opaque Très concentrée
Question 2 : L’absorbance d’une solution se mesure à l’aide d’un : pH-mètre spectrophotomètre réfractomètre banc Kofler
Question 3 : L’absorbance d’une solution dépend : de sa concentration du spectrophotomètre utilisé des dimensions de la cuve contenant la solution de la hauteur de la solution dans la cuve
Question 4 : Quand la concentration d’une solution diminue, son absorbance : augmente diminue ne varie pas est multipliée par 2
Question 5 : Quand la concentration d'une solution diminue de moitié, son absorbance : ne change pas est divisée par 2 est multipliée par 2 est multipliée par 4 est divisée par 4
Question 6 : Pour une longueur d'onde donnée, l'absorbance d'une solution est proportionnelle à : la concentration de la solution la largeur de la solution traversée l'intensité de l'onde incidente
Question 7 : La représentation graphique de la loi de Beer-Lambert est la courbe : $ A=f(\lambda)$ $ A=f(C)$ $ C=f(A)$ $ \lambda=f(A)$
Question 8 : La loi de Beer-Lambert correspond à : $A=\dfrac{k}{C}$ $A=k\times C$ $A=\dfrac{k}{\lambda}$ $A=\dfrac{C}{\lambda}$
Question 9 : Une solution qui absorbe uniquement le bleu apparaît : bleue rouge jaune verte cyan magenta
Question 10 : La longueur d'onde $\lambda_{max}$ d'un spectre d'absorption représente : la longueur d'onde maximale de la radiation absorbée par la solution la longueur d'onde de la radiation la plus absorbée par la solution la longueur d'onde de la radiation la plus intense transmise par la solution la longueur d'onde de la radiation la moins intense transmise par la solution
Question 11 : Doser une espèce chimique dans une solution permet de déterminer : sa concentration massique sa masse sa quantité de matière son volume
La longueur d’onde du maximum d’absorption d’une solution aqueuse de sulfate de cuivre pentahydraté ($CuSO4$, $5H_2O$) est $\lambda_{max} = 805~ nm$. L’absorbance de cette solution de concentration massique $Cm = 2,50 ~g.L^{-1}$ est A = 0,120
Question 12 : Sa concentration molaire est : $ 10,0~mmol$ $ 100~mol$ $15,7~mmol.L^{-1}$ $ 1,00.10^{-2}~mol$ $ 10,0~mmol.L^{-1}$ $ 100~mol.L^{-1}$ $ 1,00.10^{-2}~mol.L^{-1}$
Question 13 : Le coefficient k vaut : $ 12,0~mol.L^{-1}$ $ 12,0~L.mol^{-1}$ $ 7,6~L.mol^{-1}$ $ 1,20.10^{-3}~L.mol^{-1}$ $ 1,20.10^{-2}~L.mmol^{-1}$
