Question 1 : La quantité de matière peut s'écrire : $n=\dfrac{N}{N_{A}}$ $n=\dfrac{N_{A}}{N}$ $n=N\times N_{A}$
Question 2 : La quantité de matière peut s'écrire : $n=\dfrac{C}{V}$ $n=\dfrac{V}{C}$ $n=C\times V$
Question 3 : La quantité de matière peut s'écrire : : $n=m\times M$ $n=\dfrac{m}{M}$ $n=\dfrac{M}{m}$
Question 4 : Un atome de fer pèse $\mathbf{ 9,3.10^{-26}}$ kg Quelle est la masse molaire du fer ? $56~g$ $56~kg$ $ 56~g.mol^{-1}$ $ 56~kg.mol^{-1}$ $1,54~g$ $1,54~g.mol^{-1}$
Question 5 : Solution de chlorure de sodium de concentration $\mathbf{ 2,0.10^{-2}~mol.L^{-1}}$ 100 mL de cette solution contiennent : $ 2,0.10^{-2}~mol$ $ 2,0.10^{-2}~g$ $ 2,0.10^{-3}~g$ $ 2,0.10^{-3}~mol$ $ 2,0.10^{-1}~g$ $ 2,0.10^{-1}~mol$
Question 6 : La masse molaire de l'eau vaut $\mathbf{ 18~g.mol^{-1}}$ Combien y a-t-il de molécules d'eau dans 18 g ? $ 6,02.10^{23}$ $ 6,02.10^{-23}$ $ 1$ $ 3.10^{23}$ $ 3,34.10^{22}$ $ 1,08.10^{25}$
Question 7 : L'éthanol a pour formule chimique $ \mathbf{C_2H_6O}$ Sa masse molaire vaut 46 g. Vrai Faux
Question 8 : Combien pèse $\mathbf{ 2,0.10^{-2}~mol}$ de glucose de formule chimique $\mathbf{ C_6H_{12}O_6}$ ? $ 180~g$ $ 180~g.mol^{-1}$ $ 3,60~g$ $ 3,6~g$ $ 9,0.10^{4}~g$ $ 9,6.10^{-2}~g$
Question 9 : Le nombre d'Avogadro représente : Le nombre d'entités par quantité de matière Le nombre de moles par entités Le nombre de moles par quantité de matière Le nombre de moles par masse molaire Le nombre d'entités par mole Le nombre d'entités par gramme de matière
Question 10 : Quel volume de solution de saccharose ($\mathbf{ C_{12}H_{22}O_{11}}$) de concentration $\mathbf{ 5,0.10^{-2}~mol.L^{-1}}$ faut-il prélever pour avoir $\mathbf{ 1,0.10^{-3} ~mol}$ de saccharose ? $ 20~mL$ $ 5,0.10^{-5}~L$ $ 50~mL$ $ 2,0.10^{-2}~L$ $ 5,0.10^{-2}~L$
