Le temps met tout en lumière.
Thalès

Exercices sur le bilan de matière

Question 1 : On fait réagir 3 moles de carbone avec 4 moles de dioxygène selon :         $ \mathbf{C\hspace{0.3cm} + \hspace{0.3cm}O_2\hspace{0.3cm}\rightarrow \hspace{0.3cm}CO_2}$

Conditions :



Quantité de $\mathbf{ CO_2}$ :




Question 2 : On fait réagir 3 g de carbone avec 4 g de dioxygène selon :         $\mathbf{ C\hspace{0.3cm} + \hspace{0.3cm}O_2\hspace{0.3cm}\rightarrow \hspace{0.3cm}CO_2}$

Conditions :



Masse de $ \mathbf{ CO_2}$ :




Question 3 : On fait réagir 12 g de carbone avec 32 g de dioxygène selon :         $\mathbf{ C\hspace{0.3cm} + \hspace{0.3cm}O_2\hspace{0.3cm}\rightarrow \hspace{0.3cm}CO_2}$

Conditions :



Masse de $ \mathbf{ CO_2}$ :




Question 4 : Lorsque l'avancement d'une réaction est nul :





Question 5 : Le réactif limitant :






Question 6 : Cocher la seule affirmation incorrecte






Question 7 : On réalise la réaction de synthèse de l'alumine avec 6 mol de chaque réactif.        $\mathbf{4Al \hspace{0.3cm}+\hspace{0.3cm} 3O_{2} \hspace{0.3cm}\rightarrow\hspace{0.3cm} 2Al_{2}O_{3} }$





Question 8 : Réaction entre 5 mol de méthane et 6 mol de dioxygène.        $\mathbf{CH_{4}\hspace{0.3cm}+\hspace{0.3cm}2O_{2} \hspace{0.3cm}\rightarrow \hspace{0.3cm}2H_{2}O\hspace{0.3cm} +\hspace{0.3cm} CO_{2} }$
Lorsque 2 mol de méthane sont consommées les quantités sont :






Question 9 : La présence d'ions cuivre II colore une solution en bleu, la présence d'ions aluminium ne la colore pas, dans un système constitué de 5 mol de $\mathbf{Cu^{2+}}$ et de 1,5 mol de Al. $\mathbf{2Al\hspace{0.3cm} + \hspace{0.3cm}3Cu^{2+}\hspace{0.3cm}\rightarrow \hspace{0.3cm}2Al^{3+}\hspace{0.3cm} +\hspace{0.3cm} 3 Cu }$


Question 10 : $\mathbf{3Fe \hspace{0.3cm}+\hspace{0.3cm} 2O_{2}\hspace{0.3cm} \rightarrow\hspace{0.3cm} Fe_{3}O_{4}} $
Quel(s) est(sont) le(s) mélange(s) où les réactifs sont dans les proportions stœchiométriques ?







Question 11 : On réalise la réaction de synthèse de l'alumine avec 3,0 g d'aluminium et 2,0 g de dioxygène.        $\mathbf{4Al \hspace{0.3cm}+\hspace{0.3cm} 3O_{2} \hspace{0.3cm}\rightarrow\hspace{0.3cm} 2Al_{2}O_{3} }$
L'avancement maximal est :